某研究小組探究電解FeCl₂溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物
（1）配制1mol?L^-1FeCl₂溶液，測(cè)得pH=4.91，從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)e²⁺具有的性質(zhì)

氧化性和還原性

氧化性和還原性

。
（2）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl₂溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無色氣體產(chǎn)生。該小組同學(xué)用如圖裝置電解1mol?L^-1FeCl₂溶液：

實(shí)驗(yàn)	條件		操作及現(xiàn)象
	電壓	pH	陽極	陰極
Ⅰ	1.5v	4.91	無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體	無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H₂SO₄有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入

K₃[Fe（CN）₆]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

K₃[Fe（CN）₆]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。
②該小組同學(xué)分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最終生成Fe（OH）₃，乙同學(xué)認(rèn)為

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，鐵離子最終生成Fe（OH）₃

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，鐵離子最終生成Fe（OH）₃

。
（3）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol?L^-1FeCl₂溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

實(shí)驗(yàn)	條件		操作及現(xiàn)象
	電壓	pH	陽極	陰極
Ⅱ	1.5v	2.38	無氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色	無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著
Ⅲ	1.5v	1.00	無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色	有氣泡產(chǎn)生，無固體附著
Ⅳ	3.0v	4.91	無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生	極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬
Ⅴ	6.0v	4.91	有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁	大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中電解FeCl₂溶液的離子反應(yīng)方程式

2

F

e

2

+

+

2

H

+

通電

2

F

e

3

+

+

H

2

↑

2

F

e

2

+

+

2

H

+

通電

2

F

e

3

+

+

H

2

↑

。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：陽極：Fe²⁺放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe³⁺；酸性較弱主要生成Fe（OH）₃；陰極：

酸性較強(qiáng)時(shí)，H⁺放電，酸性較弱時(shí)，F(xiàn)e²⁺放電

酸性較強(qiáng)時(shí)，H⁺放電，酸性較弱時(shí)，F(xiàn)e²⁺放電

。
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以

改變電極反應(yīng)的速率

改變電極反應(yīng)的速率

。
（4）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與

電解質(zhì)溶液的酸堿性、電源電壓

電解質(zhì)溶液的酸堿性、電源電壓

有關(guān)。