食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]?3H2O.42.2g K4[Fe(CN)6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如圖所示.
試回答下列問題:
(1)試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式K4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6].
(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN).據(jù)此判斷,烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪;控制烹飪溫度不超過400℃應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪;控制烹飪溫度不超過400℃.
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化.已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+.
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36.室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時(shí),通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全.(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.
【答案】K4[Fe(CN)6];應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪;控制烹飪溫度不超過400℃;2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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