Ⅰ.我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做化學(xué)實(shí)驗(yàn)或進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液。實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制240mL濃度為0.10mol?L-1的NaOH溶液：
（1）本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶250mL容量瓶。
（2）通過(guò)計(jì)算，應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為 1.01.0g。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用濾紙放在托盤天平托盤上直接稱量NaOH固體 偏低偏低。
②NaOH固體溶于水會(huì)放熱，沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容 偏高偏高。
③用膠頭滴管定容時(shí)仰視讀數(shù) 偏低偏低。
（4）利用Na2O2與水反應(yīng)也能得到NaOH溶液。一定量Na2O2與足量水反應(yīng)得到體積為100mL的溶液，同時(shí)生成O2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=4mol/L4mol/L。
Ⅱ.為了測(cè)定某種藥物中碳酸鈣的含量，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作如下（假定該藥物中其他成分不與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)）：
①取充分研碎后的藥片0.10g,加入20.0mL0.10mol?L-1的稀鹽酸；
②用0.10mol?L-1的NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積。
（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； OH-+H+=H2OOH-+H+=H2O。
（2）某同學(xué)3次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如表：
| 測(cè)定次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| V[NaOH（aq）]/mL | 9.90 | 10.00 | 10.10 |
50%
50%
。【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】250mL容量瓶；1.0；偏低；偏高；偏低；4mol/L；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；OH-+H+=H2O；50%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
相似題
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g.稱量時(shí)，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補(bǔ)充完事后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；冷凝管的進(jìn)水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9 -
3．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實(shí)驗(yàn)員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過(guò)程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時(shí)俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5