納米TiO2?2H2O作為一種重要的無(wú)機(jī)氧化物材料，因其在電子、化纖、廢水處理等諸多領(lǐng)域的應(yīng)用而備受關(guān)注。如圖是利用NH3、TiCl4、正丁醇—水制備納米TiO2?2H2O的簡(jiǎn)易裝置。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出利用上圖裝置制備氨氣的化學(xué)方程式：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑。
（2）干燥管內(nèi)盛裝的物質(zhì)是 堿石灰堿石灰，其作用為 干燥氨氣干燥氨氣。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：i.將160mL蒸餾水、鹽酸（4mL）和正丁醇混合于三頸燒瓶中，形成乳濁液，置于冰水浴中。
ii.向三頸燒瓶中緩慢滴加10mLTiCl4，然后組裝好裝置。
ⅲ.不斷攪拌并緩緩?fù)ㄈ隢H3至pH=3時(shí)停止。
①在水中的溶解度：正丁醇 小于小于（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇；
②TiCl4容易發(fā)生水解，生成TiO2?2H2O，由于顆粒太大不符合實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)寫(xiě)出TiCl4水解反應(yīng)方程式：TiCl4+4H2O?TiO2?2H2O+4HClTiCl4+4H2O?TiO2?2H2O+4HCl；實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸濃度為6mol/L，實(shí)驗(yàn)室配制該濃度溶液時(shí)使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶和 量筒量筒；本實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用有 抑制TiCl4水解（或降低水解速率）抑制TiCl4水解（或降低水解速率）、可以用測(cè)定pH的方法來(lái)確定終點(diǎn)可以用測(cè)定pH的方法來(lái)確定終點(diǎn)；
③實(shí)驗(yàn)中需不斷攪拌，主要目的是充分混合正丁醇與水，使正丁醇把水切割、包圍在非常小的區(qū)域，這樣做的目的是 ACAC（填序號(hào)）；
A．降低水解速率
B．使正丁醇完全溶于水
C．有利于形成TiO2?2H2O納米結(jié)構(gòu)
D．降低鹽酸的溶解性
④實(shí)驗(yàn)中不能使用溫水浴的主要原因是 溫度高，水解速率增大；只得到大顆粒TiO2?2H2O，不能得到納米結(jié)構(gòu)的TiO2?2H2O溫度高，水解速率增大；只得到大顆粒TiO2?2H2O，不能得到納米結(jié)構(gòu)的TiO2?2H2O。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；堿石灰；干燥氨氣；小于；TiCl4+4H2O?TiO2?2H2O+4HCl；量筒；抑制TiCl4水解（或降低水解速率）；可以用測(cè)定pH的方法來(lái)確定終點(diǎn)；AC；溫度高，水解速率增大；只得到大顆粒TiO2?2H2O，不能得到納米結(jié)構(gòu)的TiO2?2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5