X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示Z2R的形成過(guò)程 
。
（2）W在周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（3）ZYX的電子式為 
，X2Y2的結(jié)構(gòu)式為 H-O-O-HH-O-O-H，Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型為 離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵。
（4）Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 O2-＞Na+＞Al3+O2-＞Na+＞Al3+（用元素的離子符號(hào)表示）。
（5）下列說(shuō)法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是 bb（填字母）。
a.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Q＞R
b.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Q＞R
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q＞R
（6）W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（7）處于周期表中對(duì)角線位置（左上方和右下方）的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對(duì)角線規(guī)則”，寫(xiě)出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OBe（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
【答案】；第三周期第ⅢA族；；H-O-O-H；離子鍵、共價(jià)鍵；O2-＞Na+＞Al3+；b；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
；第三周期第ⅢA族；；H-O-O-H；離子鍵、共價(jià)鍵；O2-＞Na+＞Al3+；b；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~