CuSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)試劑。
（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)質(zhì)量為m1。
步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)質(zhì)量為m2。
①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是 除去鐵釘表面的鐵銹除去鐵釘表面的鐵銹。
②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。該變化可說(shuō)明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 鐵＞銅鐵＞銅。
③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于 生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。
（2）探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用。
①若要證明CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是 硫酸銅溶液能改變過(guò)氧化氫的分解速率硫酸銅溶液能改變過(guò)氧化氫的分解速率。
②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
向H2O2溶液中滴入10g a%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀物為bg。
上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過(guò)沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量 大于大于0.1a g。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）將16.0g CuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①650℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為 SO3SO3。
②1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2。計(jì)算圖中m的值。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）
【答案】除去鐵釘表面的鐵銹；鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；鐵＞銅；生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和；硫酸銅溶液能改變過(guò)氧化氫的分解速率；大于；SO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：398引用：3難度：0.5
相似題
-
1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出解題過(guò)程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
相關(guān)試卷