鐵銅在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為

3d⁶4s²

3d⁶4s²

，第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于p區(qū)的元素有

Ga、Br

Ga、Br

（填元素符號）。
（2）CuSO₄溶于過量氨水可以制取離子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，該化合物中Cu²⁺的配位數(shù)為

6

6

，化合物加熱時首先失去的組分是

H₂O

H₂O

，判斷理由是

O的電負性大于N，H₂O形成的配位鍵強度弱于NH₃

O的電負性大于N，H₂O形成的配位鍵強度弱于NH₃

。
（3）Fe³⁺可與H₂O形成配離子[Fe（H₂O）₆]³⁺，[Fe（H₂O）₆]³⁺為淺紫色。將Fe（NO₃）₃?9H₂O固體溶解，溶液卻呈黃色，其原因是

Fe³⁺水解產(chǎn)物顏色所致

Fe³⁺水解產(chǎn)物顏色所致

，為了能觀察到溶液中[Fe（H₂O）₆]³⁺的淺紫色，可采取的方法是

向該溶液中加硝酸

向該溶液中加硝酸

。
（4）如圖為金屬鐵的一種面心立方晶胞結構示意圖，已知鐵原子半徑為rcm,則該晶胞參數(shù)a=

2

2

r

2

2

r

cm。
由于晶體缺陷造成晶體結構中部分原子缺失，缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應有原子總數(shù)的百分比。實際測得該晶體密度為5.60g?cm^-3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞的缺陷率為

4

-

8

2

r

3

5

4

×100%

4

-

8

2

r

3

5

4

×100%

（用代數(shù)式表示）。