小明同學要測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，決定取一定量的大理石粉末與稀鹽酸反應測量生成二氧化碳的質(zhì)量來完成實驗，并設(shè)計了兩個實驗方案（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮鹽酸揮發(fā)和水的蒸發(fā)，雜質(zhì)不參與化學反應）。
【方案一】用如圖裝置實驗可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量。

（1）在檢查圖裝置氣密性時，小明用雙手捧住錐形瓶容器一段時間后再放開，若出現(xiàn)
活塞外移，放手后活塞能恢復原位
活塞外移，放手后活塞能恢復原位
的現(xiàn)象，則證明氣密性良好。
（2）針對以上方案一，下列分析正確的有
AD
AD
（填字母編號）。
A．通過測定CO₂的體積可計算CO₂的質(zhì)量
B．共生成了80mLCO₂氣體
C．注射器中收集到的是純凈的CO₂氣體
D．反應前后整個裝置的質(zhì)量不變
（3）若實驗中外界大氣壓變大，將導致實驗得到的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值偏
小
小
。
（4）若該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，則圖五中天平示數(shù)m的值為多少g。（寫出計算過程，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）

【答案】活塞外移，放手后活塞能恢復原位；AD；小

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5

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1．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）剩余固體的質(zhì)量＞6.4g時，剩余固體的成分是：

（填化學式）。
（2）求原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質(zhì)量為多少克？
（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/10/26 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.5
解析
2．其科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖乙所示。試計算該固體樣品中各成分的質(zhì)量。
發(fā)布：2024/10/25 7:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析

3．某科學興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來—塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用8克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù) 1 2 3 4

加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 6.0 m 2.0 1.2

（1）表中m的值為

（2）該石灰石樣品的純度？
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

發(fā)布：2024/10/26 12:0:1組卷：17引用：5難度：0.5

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