為探究CO₂與NaOH溶液發(fā)生的反應，某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗。
【查閱資料】
Ⅰ.20℃時，幾種物質在水中的溶解度見下表：

物質	Na2CO3	NaHCO3	Ca（OH）2	Ba（OH）2
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

Ⅱ．本實驗條件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分別約為11.0和8.5。
【實驗探究】
（1）實驗一：小雨取一充滿CO₂的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO₂的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是

倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶癟

倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶癟

，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是

證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應

證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應

。
（2）實驗二：為檢驗CO₂與NaOH溶液反應的產物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

，實驗中不宜將BaCl₂溶液換成CaCl₂溶液的原因是

因為如果氫氧化鈉溶液有剩余，形成的氫氧化鈣微溶于水，也會有白色沉淀

因為如果氫氧化鈉溶液有剩余，形成的氫氧化鈣微溶于水，也會有白色沉淀

。
（3）實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl₂溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈

紅

紅

色，證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是

碳酸鈉溶液顯堿性

碳酸鈉溶液顯堿性

。
（4）實驗四：興趣小組將CO₂持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示。

圖1中，BC段發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

。
圖2中，DE段溫度變化的原因是

二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱

二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱

。
【反思感悟】
（5）實驗從CO₂減少、NaOH減少，Na₂CO₃生成等物質的變化，以及

能量

能量

轉化等視角多維度探究CO₂與NaOH發(fā)生了反應，對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)代技術手段進行數據測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。