Ⅰ．將50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

玻璃攪拌棒

玻璃攪拌棒

。
（2）中和熱測定實驗中，下列說法不正確的是

AB

AB

。
A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來不同
B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)分三次倒入小燒杯中
C．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和
D．裝置中隔熱層的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

（已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.2kJ/（℃?kg），各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3）
①根據(jù)實驗結(jié)果計算出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=

-57.12

-57.12

kJ?mol^-1。
②若實驗過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
③若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：
（4）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可選用

D

D

（填字母）。
A．堿石灰
B．燒堿
C．生石灰
D．五氧化二磷
（5）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

備選裝置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

B、D、E從左至右依次選擇的裝置順序為

Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ

Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ

。
（6）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

。
（7）某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO₂部分性質(zhì)的裝置：

實驗過程中觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

高錳酸鉀溶液褪色

高錳酸鉀溶液褪色

，反應(yīng)的離子方程式為

5

S

O

2

+

2

M

n

O

-

4

+

2

H

2

O

=

5

S

O

2

-

4

+

2

M

n

2

+

+

4

H

+

5

S

O

2

+

2

M

n

O

-

4

+

2

H

2

O

=

5

S

O

2

-

4

+

2

M

n

2

+

+

4

H

+

，C裝置證明SO₂具有

氧化

氧化

性。
（8）E中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

SO₂+2H₂O+Br₂=2HBr+H₂SO₄

SO₂+2H₂O+Br₂=2HBr+H₂SO₄

。
（9）D裝置的作用是

驗證SO₂的漂白性具有不穩(wěn)定性

驗證SO₂的漂白性具有不穩(wěn)定性

。