硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO₂和硅酸鹽的形式存在。
（1）基態(tài)硅原子的價電子排布式為

3s²3p²

3s²3p²

。
（2）硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次是

金剛石、碳化硅、硅

金剛石、碳化硅、硅

。
（3）晶態(tài)SiO₂的晶胞如圖。
①硅原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
②已知SiO₂晶胞的棱長均為apm,則SiO₂晶體的密度ρ=

480

N

A

×

a

3

×

1

0

-

30

480

N

A

×

a

3

×

1

0

-

30

g?cm^-3（列出計算式）。
（4）硅元素最高價氧化物對應的水化物為原硅酸（H₄SiO₄）。
資料：原硅酸（）可溶于水，原硅酸中的羥基可發(fā)生分子間脫水，逐漸轉化為硅酸、硅膠。
①原硅酸鈉（Na₄SiO₄）溶液吸收空氣中的CO₂會生成H₄SiO₄，結合元素周期律解釋原因：

碳、硅為同主族，碳的非金屬性大于硅，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H₂CO₃大于H₄SiO₄，故CO₂可與原硅酸鈉溶液反應生成H₄SiO₄

碳、硅為同主族，碳的非金屬性大于硅，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H₂CO₃大于H₄SiO₄，故CO₂可與原硅酸鈉溶液反應生成H₄SiO₄

。
②從結構的角度解釋H₄SiO₄脫水后溶解度降低的原因：

H₄SiO₄脫水后，分子中羥基相對數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時可能會發(fā)生交聯(lián)形成空間網(wǎng)狀結構，導致H₄SiO₄脫水后溶解度降低

H₄SiO₄脫水后，分子中羥基相對數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時可能會發(fā)生交聯(lián)形成空間網(wǎng)狀結構，導致H₄SiO₄脫水后溶解度降低

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