碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。
I、呂布蘭法
1789年，法國(guó)醫(yī)生呂布蘭（N?Leblanc,1742～1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開(kāi)創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：
（1）碳酸鈉俗稱 純堿或蘇打純堿或蘇打。
（2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2SO4+4C 高溫 Na2S+4CO↑Na2SO4+4C 高溫 Na2S+4CO↑
（3）③中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是 能夠加快碳酸鈉的溶解速率能夠加快碳酸鈉的溶解速率
（4）不斷有科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請(qǐng)寫(xiě)出一條不足之處 呂布蘭法生成純堿的過(guò)程有一氧化碳、氯化氫氣體生成，會(huì)污染環(huán)境呂布蘭法生成純堿的過(guò)程有一氧化碳、氯化氫氣體生成，會(huì)污染環(huán)境。
Ⅱ、索爾維法原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。
實(shí)驗(yàn)操作如下：
①關(guān)閉K1，打開(kāi)K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開(kāi)K1通入CO2；
②待三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。
高溫
高溫
△
| 加熱時(shí)間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 剩余固體質(zhì)量/g | 未記錄 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
（5）飽和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
；（6）三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是
平衡氣壓
平衡氣壓
，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是 防止氨氣逸出污染空氣
防止氨氣逸出污染空氣
；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO2，其目的是 使氨氣充分反應(yīng)
使氨氣充分反應(yīng)
；（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t2時(shí) NaHCO3固體的分解率（已分解的 NaHCO3占加熱前原NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
50%
50%
若加熱前 NaHCO3固體中還存在少量NaCl,上述計(jì)算結(jié)果將 偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小或“無(wú)影響”）。【答案】純堿或蘇打；Na2SO4+4C Na2S+4CO↑；能夠加快碳酸鈉的溶解速率；呂布蘭法生成純堿的過(guò)程有一氧化碳、氯化氫氣體生成，會(huì)污染環(huán)境；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；平衡氣壓；防止氨氣逸出污染空氣；使氨氣充分反應(yīng)；50%；偏小
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.7
相似題
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1．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請(qǐng)根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見(jiàn)的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過(guò)量試劑①→加過(guò)量試劑②→過(guò)濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫(xiě)出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有。
A．無(wú)“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：526引用：9難度：0.5