研究大氣污染物SO₃、CH₃OH與H₂O之間的催化反應(yīng)，有利于揭示霧霾的形成機(jī)理。
反應(yīng)?。篠O₃（g）+H₂O（g）?H₂SO₄（l）△H₁=-227.8kJ/mol
反應(yīng)ⅱ：CH₃OH（g）+SO₃（g）?CH₃OSO₃H（g）（硫酸氫甲酯）△H₂=-63.4kJ/mol
（1）CH₃OSO₃H發(fā)生水解：CH₃OSO₃H（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂SO₄（l）ΔH=

-164.4

-164.4

 kJ/mol。
（2）T℃時某剛性容器中在無水條件下發(fā)生反應(yīng)ⅱ，CH₃OH（g）、SO₃（g）的初始濃度分別為1×10^-8 mol/L、2×10^-9 mol/L，平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率為0.03%，則反應(yīng)ⅱ的K=

3×10⁴

3×10⁴

 L/mol。
（3）我國科學(xué)家利用計算機(jī)模擬計算，分別研究反應(yīng)ⅱ在無水和有水條件下的反應(yīng)歷程如圖1所示：

①反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率：v （無水） 

＜

＜

v （有水）（填“＞”“＜”“=”）。
②無水反應(yīng)歷程中涉及到的斷裂和新形成的化學(xué)鍵為

AD

AD

（填標(biāo)號）。
A.CH₃OH中的氫氧鍵
B.CH₃OH中的碳?xì)滏I
C.H₂O中的氫氧鍵
D.CH₃OSO₃H中的氫氧鍵
（4）分別研究大氣中H₂O、CH₃OH的濃度對反應(yīng)ⅰ、反應(yīng)ⅱ產(chǎn)物濃度的影響，結(jié)果如下圖2所示：

當(dāng)c（CH₃OH）大于10^-11 mol/L時，c（CH₃OH）越大，c（H₂SO₄）越

小

小

（填“大”或“小”），原因是

甲醇濃度增大，有利于反應(yīng)ⅱ的發(fā)生，抑制了三氧化硫和水反應(yīng)，硫酸濃度減少

甲醇濃度增大，有利于反應(yīng)ⅱ的發(fā)生，抑制了三氧化硫和水反應(yīng)，硫酸濃度減少

。
（5）利用電解法綜合處理SO₂和NO是目前大氣污染治理的一個新思路，裝置如圖3：

電解池陽極的電極反應(yīng)為

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

。
（6）汽車尾氣中的SO₂可用石灰水吸收，生成CaSO₃濁液。常溫下，測得某純CaSO₃與水形成的濁液pH為9，忽略SO

2

-

3

的第二步水解，則K_sp（CaSO₃）=

1.05×10^-6

1.05×10^-6

（保留小數(shù)點后兩位小數(shù)）。[已知：K_a1（H₂SO₃）=1.54×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=1.02×10^-7]