某無色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．設(shè)計實驗證實如表：
| 裝 置 | 現(xiàn) 象 |
 | Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰 |
6H++Al2O3═2Al3++3H2O
6H++Al2O3═2Al3++3H2O
．②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗：
| 實 驗 | 內(nèi) 容 | 現(xiàn) 象 |
| 實驗1 | 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中 | 未變藍(lán) |
| 實驗2 | 用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍(lán) |
NO2
NO2
．b.實驗1的目的是
對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能
對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能
．c.實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O
Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O
．（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新設(shè)計實驗證實如表：
| 裝置 | 現(xiàn)象 |
 | Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 |
①刺激性氣味的氣體是
NH3
NH3
．②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
．（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成．實驗結(jié)果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是
K+、OH-
K+、OH-
．【答案】還原性；6H++Al2O3═2Al3++3H2O；NO2；對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能；Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O；NH3；8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-；K+、OH-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：3難度：0.1
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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