當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市惠山區(qū)陽山中學(xué)九年級（下）月考化學(xué)試卷（3月份）> 試題詳情

碳酸氫鈉（NaHCO₃））是一種重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究。
【查閱資料】
①2%碳酸氫鈉的溶解度如下：

溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃

溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

②碳酸氫鈉固體在潮濕的空氣中久置或受熱分解均生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。
【實驗探究】
探究1：NaHCO₃溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
室溫下（20℃），邊攪拌邊向盛有0.5gNaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水，測得溫度為18.5℃；恢復(fù)至室溫后，向燒杯中加入過量10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸（20℃），攪拌，測得溫度為20.8℃。
（1）實驗中配制的NaHCO₃溶液
不是
不是
（填“是”或“不是”）飽和溶液。
（2）由上述實驗可知：NaHCO₃固體溶于水
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）。
探究2：NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液的反應(yīng)
分別向10mL0.5%和5%NaHCO₃溶液中滴加10%的CaCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)均有白色渾濁出現(xiàn)，通過傳感器測得CO₂濃度與時間的關(guān)系如圖-1、2所示。
（3）若用5%NaHCO₃溶液配制100g0.5%NaHCO₃溶液，需要5%NaHCO₃的質(zhì)量為
10g
10g
。
（4）由如圖得出的實驗結(jié)論是
其他條件相同時，不同濃度的NaHCO₃溶液與氯化鈣反應(yīng)均有CO₂產(chǎn)生，且濃度越大，產(chǎn)生CO₂速度越快
其他條件相同時，不同濃度的NaHCO₃溶液與氯化鈣反應(yīng)均有CO₂產(chǎn)生，且濃度越大，產(chǎn)生CO₂速度越快
。
（5）該條件下，NaHCO₃溶液和CaCl₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃+CaCl₂═2NaCl+
CO₂↑+CaCO₃↓
CO₂↑+CaCO₃↓
+H₂O。
探究3：久置的NaHCO₃樣品中NaHCO₃含量的測定
將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品（假設(shè)只有NaHCO₃和Na₂CO₃）混合均勻后，稱取19.0g混合物，加熱至恒重，稱其質(zhì)量為15.9g。
（6）①計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.01%）。
②若上述測定過程中未加熱至恒重，則測得NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【答案】不是；吸熱；10g；其他條件相同時，不同濃度的NaHCO₃溶液與氯化鈣反應(yīng)均有CO₂產(chǎn)生，且濃度越大，產(chǎn)生CO₂速度越快；CO₂↑+CaCO₃↓；偏小

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.6

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5
解析
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
解析
3．興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。

（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)。化學(xué)方程式為

。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是

。
（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是

。
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
【進行實驗】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖丁），觀察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是

。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e^-表示電子）。
（5）氫氣是由

（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
（6）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程

。
【反思拓展】
（7）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則

（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應(yīng)用】
（9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊
發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~