1．我國近代化學工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術發(fā)展到了一個新的水平，在此基礎上，將工業(yè)純堿（含Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-等雜質(zhì)）進行提純。工藝流程如圖。

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。
（1）反應Ⅰ的化學方程式為 。
（2）母液Ⅰ中主要含有 （填化學式），寫出該物質(zhì)的一種常見用途 。
（3）流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是 。
（4）結晶后的Na₂CO₃晶體表面附著有NaCl等雜質(zhì)，需洗滌除去。檢驗NaCl是否已被洗滌除盡，需進行的操作和現(xiàn)象是 ，相關反應的離子方程式是 。

2．聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），因其提高了食鹽的轉化率，減少了對環(huán)境的污染，從而贏得了國際化工界的高度評價。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示：
?已知：沉淀池中的反應原理如下：
ⅰ.NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
ⅱ.NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為 （填化學式）；寫出煅燒爐中反應的化學方程式：。
（2）在飽和食鹽水中先通入NH₃，再通入CO₂，這樣操作的目的是 。
（3）從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為 ，用途是 （任寫一種）。
（4）“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有 。
（5）常溫下，在10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：
①在同一溶液中，三種含碳微粒、、H₂CO₃（填“能”或“不能”）大量共存。
②將0.84gNaHCO₃和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸。圖像（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關系的是 （填字母）。

3．Ⅰ．中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可以表示如圖所示。（代表所需物質(zhì)，代表產(chǎn)品，代表操作）

在上述工業(yè)流程中：
（1）產(chǎn)品N為 （填化學式），所需物質(zhì)A為 （填名稱）。
（2）侯德榜制堿法的原理是 （用2個化學方程式表示）。
（3）操作X為 。
Ⅱ．利用侯德榜制堿原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì)，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：

①如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；
②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m₁g）；
③準確稱取一定量的純堿（設為ng），并將其放進廣口瓶B內(nèi)；
④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應器中不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤準確稱取干燥管D的總質(zhì)量（設為m₂g）
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（4）根據(jù)此實驗，純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為 （用含有m₁、m₂、n的計算式表示）。
（5）C是一個吸水的裝置，如果缺少裝置C，則計算所得的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。