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丙烯是重要的有機(jī)化工原料,丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑,其化學(xué)方程式為C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)。
回答下列相關(guān)問題:
(1)已知:Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2(g)△H1=-238kJ?mol-1
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1
則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)的△H為
+123
+123
kJ?mol-1
(2)一定溫度下,向1L的密閉容器中充入1molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng),經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。
①0~10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H6)=
0.05
0.05
mol?L-1?min-1。
②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
(填字母標(biāo)號(hào))。
A.△H不變
B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
D.c(C3H6=c(C3H6
③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率,采取的措施是
BD
BD
(填字母標(biāo)號(hào))。
A.降低溫度
B.升高溫度
C.加催化劑
D.及時(shí)分離出H2
④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng),起始n(氬氣)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是
該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),恒壓條件下增大氬氣的比例,相當(dāng)于減壓,平衡正向移動(dòng),丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大
該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),恒壓條件下增大氬氣的比例,相當(dāng)于減壓,平衡正向移動(dòng),丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大

(3)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入1molC3H8,開始?jí)簭?qiáng)為pkPa,C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
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①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
0.9p
0.9p
(用含字母p的代數(shù)式表示,Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù),平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
②已知該反應(yīng)過程中,v=kp(C3H8),v=kp(C3H6)p(H2),其中k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則圖中m點(diǎn)處
v
v
=
5.4
5.4

【答案】+123;0.05;CD;BD;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),恒壓條件下增大氬氣的比例,相當(dāng)于減壓,平衡正向移動(dòng),丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大;0.9p;5.4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:9引用:3難度:0.4
相似題
  • 1.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
    (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
     
    kJ?mol-1。
    (2)T1℃時(shí),向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
     
    ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經(jīng)25s后達(dá)到平衡,測(cè)得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內(nèi)v(C2H4)=
     
    mol?L-1?s-1。
    (3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
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    ①T℃時(shí),向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
     
    (填“>”或“<”)0,此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算)Pa2
    ②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.減小C2H2的濃度
    B.升高溫度
    C.增大壓強(qiáng)
    D.加入合適的催化劑
    (4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
     
    ,一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為
     

    發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
  • 2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6
  • 3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
    (1)此時(shí)A的濃度c(A)=
     
    mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=
     
    mol;
    (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
     
    mol/(L?min);
    (3)x的值為
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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