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菁優(yōu)網(wǎng)依據(jù)原電池原理,回答下列問題:
(1)如圖是依據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu(s)+2 Fe3++(aq)=Cu2+(aq)+2 Fe2+(aq)設(shè)計的原電池裝置。電極Y是
(填“正”或“負“)極。X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
。
(2 )如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。乙池中的銀電極為
極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”),丙池中發(fā)生電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+2H2O
通電
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2
MgCl2+2H2O
通電
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2
。
菁優(yōu)網(wǎng)
(3)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑,鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負極:
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
;正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
。
【答案】正;Cu-2e-=Cu2+;陰;MgCl2+2H2O
通電
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑;Fe-2e-=Fe2+;O2+2H2O+4e-=4OH-
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:27引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.Fe-Cu原電池的示意圖如圖,電池工作時,下列說法正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/19 18:0:1組卷:34引用:3難度:0.8
  • 2.通過化學(xué)的方法實現(xiàn)CO2的資源化利用是一種理想的CO2減排途徑。
    Ⅰ.利用酸性水溶液電解池在鉑電極上捕集CO2制儲氫物質(zhì)HCOOH
    (1)CO2
     
    (填“氧化”或“還原”)為HCOOH,該鉑電極為
     
    極。
    (2)寫出該鉑電極的電極方程式
     

    (3)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時,理論上可生成HCOOH
     
    g。
    Ⅱ.利用CO2制備CO
    一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量CO2和H2進行反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
    (4)下列事實能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
     
    (雙選)
    A.體系內(nèi)n(CO):n(H2O)=1:1
    B.體系壓強不再發(fā)生變化
    C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
    D.體系內(nèi)CO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
    (5)在恒定溫度與容積下,可以提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
     
    (雙選)
    A.向反應(yīng)容器中充入H2
    B.向反應(yīng)容器中充入CO2
    C.添加更有效的催化劑
    D.利用合適試劑干燥混合氣體
    (6)其他條件相同,在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)測得氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是
     
    (單選)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A.850℃下,該時間段內(nèi)甲、乙、丙可能均達到平衡
    B.700℃下,甲對應(yīng)的活化能最大
    C.一般催化劑既能降低活化能,又能降低過渡態(tài)的能量
    D.其它條件一定時,隨著溫度升高,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)占比增大
    Ⅲ.利用CO2制備甲醇
    一定條件下,向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反應(yīng)如下:
    主反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?90.4kJ/mol
    副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.5kJ/mol
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (7)其他條件相同,不同壓強下,平衡時CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
    ①壓強P1
     
    P2(填“<”或“>”)。
    ②圖2中溫度高于T1時,兩條曲線重疊的原因是:
     
    。
    (8)實際工業(yè)生產(chǎn)中,需要在260℃、壓強恒為4.0MPa的反應(yīng)釜中進行上述反應(yīng)。為確保反應(yīng)的連續(xù)性,需向反應(yīng)釜中以進氣流量0.04mol/min、n(CO2):n(H2)=1:3,持續(xù)通入原料,同時控制出氣流量。
    ①為了維持體系壓強恒定,需控制出氣流量小于進氣流量,原因為:
     
    。
    ②已知出氣流量為0.03mol/min,單位時間CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則流出氣體中CO的百分含量為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/16 9:0:1組卷:22引用:1難度:0.5
  • 3.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布:2024/10/17 11:0:2組卷:91引用:5難度:0.9
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