下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫編號(hào)回答）
（1）是電解質(zhì)的有，是非電解質(zhì)的有．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?!--BA-->，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是．
（4）某溫度時(shí)，0.01mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)發(fā)生變化（填是、否）．
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

【答案】①②③⑤⑥⑦⑧；⑨；③；④＞⑦＞⑧；b=c＞a；K=；1.0×10^-5mol/L；否；11：9