水中的溶氧量對(duì)魚類生存至關(guān)重要，養(yǎng)殖水體中溶解氧的含量一般應(yīng)在5-8mg/L。市售“魚浮靈”俗稱固體雙氧水，其主要成分是過碳酸鈉2Na2CO3?3H2O2，是一種水產(chǎn)養(yǎng)殖及運(yùn)輸過程中的增氧劑。
（1）探究魚浮靈的成分及增氧原理。
【實(shí)驗(yàn)1】取少量市售“魚浮靈”于試管中，加入適量水，觀察到有持續(xù)的小氣泡冒出，伸入帶火星的小木條，木條沒有復(fù)燃，向試管中加入少量MnO2粉末，再次用帶火星木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。剛開始木條沒有復(fù)燃的原因是 過氧化氫在沒有催化劑的條件下分解太慢，產(chǎn)生氧氣太少，不能使帶火星的木條復(fù)燃過氧化氫在沒有催化劑的條件下分解太慢，產(chǎn)生氧氣太少，不能使帶火星的木條復(fù)燃。
【實(shí)驗(yàn)2】待上述試管中無氣泡產(chǎn)生后，取上層清液，加入 稀鹽酸稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，可知溶液中含有碳酸鹽。
結(jié)論：“魚浮靈”溶于水后，H2O2緩慢釋放出氧氣，從而增加水中的溶解氧。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑。
（2）探究溶液pH對(duì)魚浮靈增氧效果的影響。
【實(shí)驗(yàn)3】室溫下，向50mL不同pH的水溶液中分別加入0.2g魚浮靈，測得水中溶解氧（△DO）變化如圖所示。
①分析曲線，你可以得到的結(jié)論是 當(dāng)溶液的pH＞12時(shí)，溶解氧含量迅速增加，故堿性條件下，“魚浮靈”增氧效果更好當(dāng)溶液的pH＞12時(shí)，溶解氧含量迅速增加，故堿性條件下，“魚浮靈”增氧效果更好。
②已知我國漁業(yè)用水水質(zhì)魚類及餌料生物安全的pH值范圍為6.5～8.5，結(jié)合題圖信息推斷，魚浮靈中碳酸鈉的作用是 調(diào)節(jié)溶液的pH，并適當(dāng)增加水中溶解氧的含量調(diào)節(jié)溶液的pH，并適當(dāng)增加水中溶解氧的含量。
（3）計(jì)算市售魚浮靈中的活性氧含量?；钚匝鹾渴呛饬眶~浮靈產(chǎn)品的重要指標(biāo)。
活性氧=過氧化氫負(fù)極生成氧氣的質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%
魚浮靈中過氧化氫的含量可以利用高錳酸鉀溶液來測定。
方法是：取3.0g魚浮靈樣品溶于水，配制成100mL溶液，取出10mL溶液加入足量稀硫酸，滴加濃度為3.16g/L的KMnO4溶液（每升溶液中含3.16g KMnO4，充分反應(yīng)（2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑），恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液體積為50.0mL。
計(jì)算：①3.0g樣品中過氧化氫的質(zhì)量；
②樣品中活性氧的含量（結(jié)果精確至0.1%）。
過氧化氫負(fù)極生成氧氣的質(zhì)量
樣品質(zhì)量
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】過氧化氫在沒有催化劑的條件下分解太慢，產(chǎn)生氧氣太少，不能使帶火星的木條復(fù)燃；稀鹽酸；2H2O2=2H2O+O2↑；當(dāng)溶液的pH＞12時(shí)，溶解氧含量迅速增加，故堿性條件下，“魚浮靈”增氧效果更好；調(diào)節(jié)溶液的pH，并適當(dāng)增加水中溶解氧的含量
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：2難度：0.7
相似題
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1．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
試回答下列問題：
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序?yàn)?（從左到右填寫儀器序號(hào)字母）。
②上述制二氧化碳的化學(xué)方程式為。
③用儀器F收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)，檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶（填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一），若木條火焰，則證明二氧化碳已收集滿。
（2）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，并對(duì)某種塑料試樣的組成進(jìn)行分析探究實(shí)驗(yàn)（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置氣密性，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）
①在該裝置中，洗氣瓶C的作用是。
②Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為g（結(jié)果用代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：358引用：4難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)對(duì)堿的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)，并預(yù)測了陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)完成下列問題。
（1）基于宏觀視角分析堿的化學(xué)性質(zhì)（如圖1）
①實(shí)驗(yàn)A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。
②實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同學(xué)取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究：
③通過A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)有實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯(cuò)誤 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 猜想二正確 （寫一點(diǎn)即可）。
（2）基于微觀視角分析堿的共性（如圖2）
燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液，向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液，出現(xiàn)的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是。
（3）基于微觀視角分析堿的差異性
向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液，反應(yīng)的微觀示意圖如上圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同，從微觀角度分析原因是。
【總結(jié)】通過以上分析，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
（4）基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預(yù)測陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
燒杯C中盛有某溶液，請(qǐng)根據(jù)所含的微粒，預(yù)測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有（填字母序號(hào)）。
A.氯化鉀溶液
B.銅片
C.硝酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：45引用：2難度：0.6 -
3．同學(xué)們對(duì)鐵及其化合物的問題進(jìn)行探究。
探究一：鐵的應(yīng)用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時(shí)利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點(diǎn)為，過程2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛，可以做補(bǔ)血?jiǎng)?、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產(chǎn)。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因?yàn)?△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學(xué)利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡；
c.操作開關(guān)，將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
步驟c中應(yīng)打開開關(guān)（選填“K1”“K2”或“K3”），并關(guān)閉其他開關(guān)，反應(yīng)過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因?yàn)?。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學(xué)為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
（其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的目的為。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為？（寫出計(jì)算過程）
③如果去掉裝置G，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184引用：4難度：0.5
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