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在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與
C
r
O
2
-
4
反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，當(dāng)溶液中的Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5mol?L-1）時(shí)，溶液中c（
C
r
O
2
-
4
）約為（　　）

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/1 0:0:9組卷：90引用：4難度：0.7
相似題

  • 1．已知①相同溫度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/28 23:0:1組卷：169引用：6難度：0.7

  • 2．常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)；離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/295/0e142141.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    發(fā)布：2024/10/28 7:30:2組卷：226引用：3難度：0.5

  • 3．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
    SrSO4（s）═Sr2+（aq）+
    SO
    2
    -
    4
    （aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）═Sr2+（aq）+
    CO
    2
    -
    3
    （aq）  Ksp=2.5×10-9
    （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
     
    ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    （填具體數(shù)值）；
    （2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大
    CO
    2
    -
    3
    的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
    ①升高溫度，平衡常數(shù)K將
     
    ；
    ②增大
    CO
    2
    -
    3
    的濃度，平衡常數(shù)K將
     
    ；
    （3）上述過程達(dá)到平衡后，
    SO
    2
    -
    4
    的濃度為5×10-3，則
    CO
    2
    -
    3
    的濃度為
     
    ；
    （4）將濃度為0.01mol/L的SrCl2溶液和濃度為0.02mol/L的Na2CO3等體積混合后溶液中Sr2+的濃度為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：39引用：1難度：0.5
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