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小貝同學在做過氧化氫溶液分解的實驗時,不小心將過氧化氫溶液滴在地面的紅磚上,隨后發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。聰明的他立即想到:紅磚粉能不能在做過氧化氫溶液分解的催化劑呢?于是,他立即查閱資料,制定實驗方案進行探究。請你和他一起完成有關空白:
【提出問題】紅磚粉能不能做過氧化氫溶液分解的催化劑?
【猜想】猜想1:紅磚粉能夠做過氧化氫溶液分解的催化劑;
猜想2:紅磚粉不能做過氧化氫溶液分解的催化劑。
【證明猜想】為了驗證猜想,小貝進行了以下實驗:
實驗 實驗過程 收集證據(jù) 解釋與結論
實驗前稱量紅磚粉的質(zhì)量 質(zhì)量為mg
帶火星 伸入A中的帶火星木條不能復燃 是因為(1)
常溫下過氧化氫溶液分解很慢
常溫下過氧化氫溶液分解很慢
5%的過氧化氫溶液 觀察到C中的現(xiàn)象:(2)
帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃
與步驟Ⅱ對比,說明紅磚粉(3)
能加快過氧化氫的分解速率
能加快過氧化氫的分解速率
待試管C中沒有現(xiàn)象時,重新加入過氧化氫溶液,伸入帶火星的木條。重復此操作 均觀察到與Ⅲ中相同的實驗現(xiàn)象 證明化學反應前后紅磚粉末的(4)
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
不變。
反復實驗后,經(jīng)過相應的操作,再次稱量紅磚粉末的質(zhì)量 質(zhì)量為mg 證明化學反應前后紅磚粉末的(5)
質(zhì)量
質(zhì)量
不變
【總結與反思】綜合上述實驗結論,可確定(6)
猜想1
猜想1
(填“猜想1”或“猜想2”)正確。

【答案】常溫下過氧化氫溶液分解很慢;帶火星的木條復燃;能加快過氧化氫的分解速率;化學性質(zhì);質(zhì)量;猜想1
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/30 10:0:8組卷:7引用:1難度:0.6
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    (1)下面關于這些催化劑描述不正確的是
     

    A.干冰是氧化物            
    B.液氮是綠色增雨劑對環(huán)境無污染
    C.在增雨過程中液氮和干冰只發(fā)生了物理變化
    D.液氮是一種溶液,降落的雨滴中將含有大量的液氮
    (2)寫出碘化銀分解的化學方程式
     

    (3)干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是
     

    發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7
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