1．據(jù)以下反應①Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；②2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂。判斷Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，從強到弱的順序為（　?。?/div>

2．實驗是學習化學的重要方法。
Ⅰ.某學習小組為驗證Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺離子的氧化性強弱，設計如下實驗；
（1）請寫出實驗Ⅱ中的實驗現(xiàn)象 。
（2）請寫出實驗Ⅰ中的離子反應方程式 。
（3）根據(jù)Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象，可以判斷出Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺離子的氧化性由強到弱順序為 。
Ⅱ．某溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、、OH^-、、Cl^-中的幾種。某學習小組做如下實驗：
①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
②取少許原溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。
回答下列問題：
（4）原溶液中一定不存在的離子是 。
（5）由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是 ，若要確定該離子，應進行的實驗為 （寫出操作過程和實驗現(xiàn)象）。

3．為了探究Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性強弱，設計實驗如圖所示。請回答：

（1）寫出AgNO₃的電離方程式：。
（2）實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表：

實驗編號	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ	溶液變藍色	②
Ⅲ	銅絲溶解，溶液顏色變淺	氧化性：Fe3+＞Cu2+

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象 。
②實驗Ⅱ的結(jié)論 。
③寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：。
④寫出實驗Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式：。
（3）Fe、Cu、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能導電，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液能導電的原因是 。
（4）實驗Ⅱ中的AgNO₃完全反應后，抽出銅絲，洗凈后干燥，稱重，發(fā)現(xiàn)銅絲比反應前增重0.152g,則反應生成的Ag的質(zhì)量為 g。