碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，課外小組通過以下實驗進行鑒別。
實驗1
| 實驗序號 實驗操作 |
1-1碳酸鈉 | 1-2碳酸氫鈉 |
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11.96 | 8.28 |
| 實驗序號 實驗操作 |
2-1碳酸鈉溶液 | 2-2碳酸氫鈉溶液 |
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| 實驗序號 實驗操作 |
3-1碳酸鈉溶液 | 3-2碳酸氫鈉溶液 |
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不分解 | 2NaHCO3 △ |
（1）實驗1中控制的變量是
溫度、溶液濃度
溫度、溶液濃度
，實驗1得出的結(jié)論是室溫下，10%的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液
室溫下，10%的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液
。（2）實驗2的目的是
1%的鹽酸與2%的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)速率是否相同
1%的鹽酸與2%的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)速率是否相同
。（3）①實驗3-2中觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有液滴
澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有液滴
。②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2
2.2
2.2
g。③要確定碳酸氫鈉的分解產(chǎn)物，還需進行的實驗是
取完全反應(yīng)后的剩余固體于試管中，滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
取完全反應(yīng)后的剩余固體于試管中，滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
。【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】溫度、溶液濃度；室溫下，10%的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液；1%的鹽酸與2%的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)速率是否相同；澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有液滴；2.2；取完全反應(yīng)后的剩余固體于試管中，滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：480引用：3難度：0.1
相似題
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實驗室卻不用這個反應(yīng)制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5
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