錳元素在煉鋼等方面有著廣泛的應(yīng)用。以纖維素和軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）為主要原料，制備MnSO₄溶液的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Mn位于元素周期表中

d

d

區(qū)（按電子排布分區(qū)）。
（2）“酸設(shè)”過(guò)程中，纖維素能將錳元素等還原。“氧化”過(guò)程的離子方程式為

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（3）“沉鐵”時(shí)，滴入適量氨水充分反應(yīng)后，需將混合體系煮沸冷卻后再過(guò)濾、煮沸的目的是

將過(guò)量的氨水轉(zhuǎn)化為氨氣除去

將過(guò)量的氨水轉(zhuǎn)化為氨氣除去

。
（4）若“沉鎂”前溶液中Mg²⁺濃度為0.002mol/L，取等體積的NaF溶液與該溶液混合（假設(shè)混合前后溶液總體積不變），要使Mg²⁺完全沉淀，則所加NaF溶液的濃度至少為

0.0092

0.0092

mol/L。[已知，K_sp（MgF₂）=7×10^-11，

7

≈2.6]
（5）MnSO₄溶液中錳元素含量的測(cè)定：取5mLMnSO₄溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鉻黑T（HIn^2-）作指示劑，用0.01mol/LEDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL。滴定原理如下：
Mn²⁺+HIn^2-（藍(lán)色）?MnIn^-（紅色）+H⁺
Mn²⁺+H₂Y^2-（無(wú)色）?MnY^2-（無(wú)色）+2H⁺
MnIn^-+H₂Y^2-?MnY^2-+H⁺+HIn^2-
①滴定終點(diǎn)的顏色變化為

紅色變藍(lán)色

紅色變藍(lán)色

。
②MnSO₄溶液中錳元素含量為

1.65

1.65

g/L。
（6）錳元素的氧化態(tài)—吉布斯自由能圖如圖所示，該圖具有多方面的應(yīng)用。

①可判斷不同氧化態(tài)的錳元素在水溶液中的相對(duì)穩(wěn)定性，由圖可知，在酸性溶液中Mn²⁺是錳的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中

MnO₂

MnO₂

（寫化學(xué)式）是錳的最穩(wěn)定態(tài)。
②可預(yù)測(cè)歧化反應(yīng)發(fā)生的可能性。若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的上方，則該氧化態(tài)不穩(wěn)定，能發(fā)生歧化反應(yīng)，生成其相鄰兩氧化態(tài)。反之，若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的下方，則該氧化態(tài)是相對(duì)穩(wěn)定的。則由圖可知，

M

n

O

2

-

4

在

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性”）環(huán)境中更易發(fā)生歧化反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式為

4H⁺+3

M

n

O

2

-

4

=MnO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O

4H⁺+3

M

n

O

2

-

4

=MnO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O

。