如表列出了a-g7種短周期元素在周期表中的位置：
（1）b、g元素分別為：b NN，g ClCl（填元素符號）元素c在周期表中的位置是 第2周期第VIA族第2周期第VIA族。
（2）元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是 Al3Al3（填離子符號）。
（3）由a、b、g形成的常見離子化合物的電子式為 
。
（4）d與a可以形成一種野外生氫劑，寫出該生氫劑與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（5）下列事實不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強(qiáng)的是 DD。
A．將g的單質(zhì)通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生
B．化合物fg2中，g的化合價為-1價
C．f與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，g與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價
D．g的氫化物可以制出f的氫化物
（6）a可以分別與b、c形成電子數(shù)為18的分子，常溫下均為液態(tài)，寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成b的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2H2O2=N2+4H2O。
【答案】N；Cl；第2周期第VIA族；Al3；；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D；N2H4+2H2O2=N2+4H2O
；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D；N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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