有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

已知Al（OH）₃能溶于強(qiáng)堿，實驗③中的沉淀并未減少，據(jù)此可知：
Ⅰ.（1）由實驗①和實驗②可判斷溶液中一定存在的離子為

K⁺、

SO

2

-

4

K⁺、

SO

2

-

4

，②中反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

。
（2）寫出實驗④中生成氣體的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

。
Ⅱ.（3）在原溶液中一定不存在的離子有

Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

CO

2

-

3

Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

CO

2

-

3

。
（4）該溶液由兩種常見鹽溶于水形成，則其化學(xué)式分別為

MgSO₄

MgSO₄

和

K₂SO₄

K₂SO₄

。