某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色退至無色所需時(shí)間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是（用離子方程式表示）

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

其他條件相同時(shí)，增大H₂C₂O₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大

其他條件相同時(shí)，增大H₂C₂O₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大

。
（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=

1.0×10^-2mol/（L?min）

1.0×10^-2mol/（L?min）

。
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查間已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

。
②請你幫助該小組同學(xué)光成表中的實(shí)驗(yàn)方案4，表中空白處應(yīng)加入的固體是

MnSO₄

MnSO₄

。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色退至無色所需時(shí)間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L  稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若這小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察的現(xiàn)象是

與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短 或所用時(shí)間（t）小于1.5min

與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短 或所用時(shí)間（t）小于1.5min

。