煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2S2O3。
請回答下列問題：
（1）Na2S2O3的化學(xué)名稱為 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉。
（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為 
。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為 COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2OCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O；增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率 提高提高（填“提高”、“不變”或“降低”）。
③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：
| 化學(xué)鍵 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O(shè) |
| E/kJ?mol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
+8
+8
kJ?mol–1。④用活性α-Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2S（g）△H＜0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，在相同的時間內(nèi)測得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與
n
（
H
2
O
）
n
（
COS
）
由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為
150℃
150℃
；由圖2可知，P點(diǎn)時平衡常數(shù)K=0.048
0.048
（保留2位有效數(shù)字）。（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成（NH4）2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有
ad
ad
（填字母）。a.增大氨水濃度
b.增大燃煤煙氣的流速
c.升高溫度
d.增大壓強(qiáng)
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】硫代硫酸鈉；；COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O；提高；+8；150℃；0.048；ad
；COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O；提高；+8；150℃；0.048；ad【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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