利用化學(xué)反應(yīng)及一系列處理可以對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理。如某工廠廢氣中的SO₂，可用以下方式處理：
方式一：2SO₂+O₂+2CaO=2CaSO₄
方式二：2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂=2CaSO₄+2H₂O
已知CaO的價(jià)格為690元/噸，Ca（OH）₂的價(jià)格為750元/噸，試計(jì)算：
（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮，
方式一
方式一
（選填“方式一”或“方式二”）處理SO₂的方法較經(jīng)濟(jì)；
（2）若用方式一處理3.2噸SO₂，剛好用去3噸一定含量的CaO，求樣品中CaO的百分含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)）。

【答案】方式一

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.5

相似題

1．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl₃+Fe═3FeCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）剩余固體的質(zhì)量＞6.4g時(shí)，剩余固體的成分是：

（填化學(xué)式）。
（2）求原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質(zhì)量為多少克？
（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/10/26 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.5
解析
2．其科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖乙所示。試計(jì)算該固體樣品中各成分的質(zhì)量。
發(fā)布：2024/10/25 7:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

3．某科學(xué)興趣小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中，從石灰廠帶來(lái)—塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用8克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4

加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 6.0 m 2.0 1.2

（1）表中m的值為

（2）該石灰石樣品的純度？
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

發(fā)布：2024/10/26 12:0:1組卷：17引用：5難度：0.5

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