某小組同學(xué)探究FeCl3溶液顯黃色的原因。
資料：i.FeCl3溶液中存在平衡：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+。
ii.Fe3+與NO-3不能形成配位鍵。
（1）Fe3+的核外電子排布式為 3d53d5。
[猜想與預(yù)測]
小組同學(xué)認為可能是Fe3+與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色，進而提出以下猜想：
Ⅰ．Fe3+與OH-配位
Ⅱ．Fe3+與H2O配位
Ⅲ．Fe3+與Cl-配位
（2）解釋Fe3+可與這些微粒形成配合物的原因：Fe3+提供空軌道，OH-、H2O、Cl-提供孤對電子Fe3+提供空軌道，OH-、H2O、Cl-提供孤對電子。
[實驗與分析]
為驗證猜想Ⅰ，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下實驗。
-
3
| 實驗 | a | b | c |
| 實驗操作 |  |
 |
|
| 實驗現(xiàn)象 | 溶液黃色略變淺 | 溶液黃色略變淺 | 黃色褪去 |
控制Fe3+濃度相同
控制Fe3+濃度相同
。（4）①甲同學(xué)認為實驗c可以證明猜想Ⅰ成立，而猜想Ⅱ不成立，理由是
滴加3滴2mol/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+，平衡逆向移動
滴加3滴2mol/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+，平衡逆向移動
。小組同學(xué)為了證明猜想Ⅲ成立，將實驗c所得溶液分為兩份進行了實驗：| 實驗 | d | e |
| 實驗操作 |
|
|
| 實驗現(xiàn)象 | 溶液仍為無色 |
溶液由無色變?yōu)辄S色
溶液由無色變?yōu)辄S色
，證明猜想Ⅲ成立。[結(jié)論與反思]
（5）依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是
Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位
Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位
。（6）已知EDTA與Fe配位能力比SCN-更強，設(shè)計實驗證明Fe3+與EDTA形成的配合物為淺黃色（EDTA通常配成溶液使用）：
向2mLFeCl3（pH 約為2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液變血紅色；繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色
向2mLFeCl3（pH 約為2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液變血紅色；繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色
。【答案】3d5；Fe3+提供空軌道，OH-、H2O、Cl-提供孤對電子；控制Fe3+濃度相同；滴加3滴2mol/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+，平衡逆向移動；溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位；向2mLFeCl3（pH 約為2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液變血紅色；繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色
【解答】
【點評】
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