化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱,等等。
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物可以直接測量,其測量的儀器叫做
量熱計
量熱計
。
(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
;表示物質(zhì)中和熱的是
△H6
△H6
。(填△H
1、△H
2和△H
3等)
A.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l);△H
1B.C(s)+
O
2(g)=CO(g);△H
2C.CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g);△H
3D.C(s)+O
2(g)=CO
2(g);△H
4E.C
6H
12O
6(s)+12O
2(g)=6CO
2?。╣)+6H
2O (l);△H
5F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2O(l);△H
6G.2NaOH(aq)+H
2SO
4(aq)=Na
2SO
4(aq)+2H
2O(l);△H
7H.CH
3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH
3COONa(aq)+H
2O(l);△H
8(3)2.00g C
2H
2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO
2,放出99.6kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
C
2H
2(g)+
O
2(g)═2CO
2(g)+H
2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
C
2H
2(g)+
O
2(g)═2CO
2(g)+H
2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
。
(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q,生成的CO
2恰好與5mol?L
-1100mL KOH溶液完全反應(yīng)。求燃燒1mol丁烷放出的熱量(設(shè)其數(shù)值為X)
16QkJ
16QkJ
。