某興趣小組同學(xué)們對(duì)SO₂的性質(zhì)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：探究SO₂的漂白原理，裝置如圖所示，部分裝置省略。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置B中溶液變紅色，不褪色；裝置C中溶液為紅色，裝置D中溶液褪色。向燒瓶中加入200mL18.4mol/L濃硫酸，充分反應(yīng)直至裝置A中反應(yīng)停止。
回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）根據(jù)裝置C、D中出現(xiàn)的現(xiàn)象，對(duì)漂白品紅的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；
猜想2：

HSO

-

3

；
猜想3：

SO

2

-

3

SO

2

-

3

。
針對(duì)猜想2設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究漂白原理：

取少量的品紅溶液于另一支試管中，滴加NaHSO₃溶液，振蕩，若品紅褪色，則猜想2正確，若品紅不褪色，則猜想2不正確

取少量的品紅溶液于另一支試管中，滴加NaHSO₃溶液，振蕩，若品紅褪色，則猜想2正確，若品紅不褪色，則猜想2不正確

。
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定剩余硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣）：

①實(shí)驗(yàn)部分操作：
（a）調(diào)平量氣管和燒杯的液面；
（b）冷卻至室溫；
（c）讀數(shù)正確的先后操作順序是

bac

bac

（填字母）。
②已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為V₁mL，最終讀數(shù)為V₂mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且V₂＞V₁）。則銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為

V

2

-

V

1

4480

V

2

-

V

1

4480

mol/L。
實(shí)驗(yàn)二：結(jié)合實(shí)驗(yàn)一的裝置，乙同學(xué)添加一些裝置（如圖），利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯（SOCl₂）。亞硫酰氯是重要的化工試劑，沸點(diǎn)較低，易水解。

（4）①G儀器的進(jìn)水口是

a

a

（填“a”或“b”），其作用是

使生成的SOCl₂發(fā)冷凝回流

使生成的SOCl₂發(fā)冷凝回流

。
②F儀器的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中使SOCl₂發(fā)發(fā)生水解

吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中使SOCl₂發(fā)發(fā)生水解

。
（5）已知SOCl₂具有還原性，其氧化產(chǎn)物為

SO

2

-

4

。丙同學(xué)為了驗(yàn)證SOCl₂和FeCl₃?6H₂O能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，做以下實(shí)驗(yàn)：取少量SOCl₂和FeCl₃?6H₂O反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后??????接下來的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確是

B

B

（填字母序號(hào)）。
A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
B．滴加幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
D．滴加幾滴酸性KMnO₄溶液，紫紅色消失