為測定某銅鋅合金的成分含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將320.0g 20.0%的硫酸銅溶液分成四等份，逐次加入至50.3g的合金粉末中，充分反應(yīng)后得到如下數(shù)據(jù)。

第1次第2次第3次第4次

加入硫酸銅溶液的質(zhì)量/g 80.0 80.0 80.0 80.0

剩余固體的質(zhì)量/g 50.2 50.1 50.0 50.0

（1）第
3
3
次加入硫酸銅溶液時(shí)反應(yīng)恰好完全，此時(shí)消耗的硫酸銅溶液總質(zhì)量為
240.0
240.0
g。
（2）計(jì)算合金粉末中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。
（3）在如圖中畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量0～320.0g過程中，溶液中硫酸鹽溶質(zhì)的總質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。

【答案】3；240.0

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：222引用：4難度：0.5

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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：2引用：0難度：0.9
解析
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（1）溶液M中的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）；
（2）滴加氯化鈣應(yīng)“過量”，否則會使測定的結(jié)果

（填“偏大”或“偏小”）；
（3）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：72引用：1難度：0.1
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發(fā)布：2024/10/26 3:0:1組卷：35引用：2難度：0.5
解析

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1．某同學(xué)將一塊重20g的生銹（鐵銹成分Fe2O3）的鐵塊放入燒杯中，并向燒杯中逐滴滴加10%的稀鹽酸，當(dāng)反應(yīng)剛剛出現(xiàn)氣泡時(shí)，此時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為21.9g,求鐵塊中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．