葡萄糖酸鋅（化學式為C12H22O14Zn），是一種優(yōu)良的人體補鋅劑，常溫下為白色晶體，溶于冷水，極易溶于熱水和沸水。某興趣小組利用廢舊錳鋅干電池中的鋅皮（含NH4Cl、Fe、Mn2O3）和葡萄糖酸鈣（化學式為C12H22O14Ca）為原料，設(shè)計了以下流程來制備葡萄糖酸鋅。
已知：
①Mn2O3在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+
②該條件下，溶液中金屬離子的相關(guān)參數(shù)如下：
| 氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Zn（OH）2 | 8.0 | 11.1 |
（1）“沉淀1”為
MnO2
MnO2
，酸浸時除去部分錳元素發(fā)生的離子反應方程式為 Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O
Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O
。（2）氧化“濾液1”的目的是
將溶液中的Mn2+氧化為MnO2沉淀除去，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
將溶液中的Mn2+氧化為MnO2沉淀除去，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
。（3）操作A依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥。（4）生產(chǎn)中也可用ZnSO4與葡萄糖酸鈣反應制補鋅劑其化學反應方程式為
ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4↓+C12H22O14Zn
ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4↓+C12H22O14Zn
，趁熱過濾后將濾液冷卻至室溫，再加入少量乙醇的作用是 降低葡萄糖酸鋅的溶解度
降低葡萄糖酸鋅的溶解度
。（5）另有同學分析后認為將C12H22O14Ca、Zn（OH）2與乙醇混合后加入H2SO4中，充分反應過濾也能得到葡萄糖酸鋅，請你對此做出評價
該同學也能制得葡萄糖酸鋅，但產(chǎn)品可能不純
該同學也能制得葡萄糖酸鋅，但產(chǎn)品可能不純
。【答案】MnO2；Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O；將溶液中的Mn2+氧化為MnO2沉淀除去，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4↓+C12H22O14Zn；降低葡萄糖酸鋅的溶解度；該同學也能制得葡萄糖酸鋅，但產(chǎn)品可能不純
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.7
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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