某小組研究Cu2+和Fe3+的氧化性，進行如下實驗。
實驗Ⅰ：
已知：（SCN）2是黃色液體，氧化性：l2＜（SCN）2＜Br1。
（1）實驗Ⅰ過程中Cu與FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。
（2）實驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe3+，分析可能原因。
假設(shè)①Fe2+被Cu2+氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
a.氧化反應(yīng)：Fe2+-e-+3SCN-=Fe（SCN）3
b.還原反應(yīng)：Cu2++e-+SCN-=CuSCNCu2++e-+SCN-=CuSCN。
假設(shè)②Cu2+和SCN-生成（SCN）2，進而使清液中的Fe2+氧化，設(shè)計實驗Ⅱ證實假設(shè)。
實驗Ⅱ：
i.x= 0.050.05。
ⅱ.實驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為 2Fe2++（SCN）2=2Fe（SCN）2+2Fe2++（SCN）2=2Fe（SCN）2+。
（3）設(shè)計實驗進一步研究Fe3+能否氧化SCN-
| 編號 | 實驗Ⅲ | 實驗Ⅳ |
| 實驗及現(xiàn)象 |  |
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檢驗Fe2+
檢驗Fe2+
。②實驗Ⅳ證實Fe3+能氧化SCN-的實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有
正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色
正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色
（答出2點）。③實驗Ⅲ中Fe3+未能氧化SCN-的原因：
實驗Ⅱ中Cu2+能氧化SCN-生成白色的CuSCN沉淀，促進反應(yīng)正向進行，而實驗Ⅲ中Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配離子，從而減弱Fe3+的氧化性
實驗Ⅱ中Cu2+能氧化SCN-生成白色的CuSCN沉淀，促進反應(yīng)正向進行，而實驗Ⅲ中Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配離子，從而減弱Fe3+的氧化性
。【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Cu2++e-+SCN-=CuSCN；0.05；2Fe2++（SCN）2=2Fe（SCN）2+；檢驗Fe2+；正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色；實驗Ⅱ中Cu2+能氧化SCN-生成白色的CuSCN沉淀，促進反應(yīng)正向進行，而實驗Ⅲ中Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配離子，從而減弱Fe3+的氧化性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 17:0:4組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5