(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1。
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=akJ?mol-1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:
3
2
3
2
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能(kJ?mol-1) | 436 | 391 | 945 |
93
93
。(3)用蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1,
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1,
請(qǐng)寫(xiě)出由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的熱化學(xué)方程式:
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7kJ?mol-1
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7kJ?mol-1
。(4)某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O,電子總數(shù)為30,已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子,M2O的相對(duì)分子質(zhì)量為62,則M原子核內(nèi)中子數(shù)為
12
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。【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.
【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1;93;2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7kJ?mol-1;12
3
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:16引用:1難度:0.6
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1.德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問(wèn)題做出了重要貢獻(xiàn),其原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1,N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1,則N≡N的鍵能約為
發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:0引用:3難度:0.7 -
2.已知:
化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol ̄1 412 348 612 436 發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:19引用:2難度:0.9 -
3.氫氣是一種清潔能源,也是一種重要的工業(yè)原料.
(1)氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)的條件卻不相同.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 (g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
(2)氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣,而氨氣可用于合成硝酸.已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g)ΔH=+180.8kJ/mol,寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(3)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中,利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝.原理如圖2所示.請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:8引用:3難度:0.1
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