當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H₂O₂的性質(zhì)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象b.
生成氣泡
生成氣泡
，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
。

序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1 向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液 a.溶液紫色褪去；
b.
生成氣泡
生成氣泡

2 向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 c.溶液變藍(lán)

（2）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO
＞
＞
H₂O₂（填“＞”或“＜”）；當(dāng)有0.2molO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol。
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀(guān)和食鹽相似容易誤食中毒。將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
2
2
NaNO₂+
2
2
KI+
2
2
═
2
2
NO↑+
1
1
I₂+
1
1
K₂SO₄+
1
1
Na₂SO₄+
2
2
H₂O。
（3）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。
（4）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線(xiàn)橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯及其化合物的綜合應(yīng)用．

【答案】生成氣泡；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；生成氣泡；＞；0.4；2；2；2；2；1；1；1；2；菁優(yōu)網(wǎng)

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：2難度：0.6

相似題

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱(chēng)“海波”，又名“大蘇打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用．
某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
【樣品制備】
實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備N(xiāo)a₂S₂O₃?5H₂O．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品．所得晶體用乙醇洗滌的目的是

；
【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：

；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化．
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ?br />離子方程式表示）

猜想②

，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照溶液pH=8

向pH=2的硫酸中
滴加Na₂S₂O₃溶液

2S₂O₃^2-+2H⁺══S↓+SO₂↑+H₂O

猜想③ 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液氯水顏色變淺

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由：

．
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃具有還原性．你的實(shí)驗(yàn)方案是：

．

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：14引用：1難度：0.1

解析

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃產(chǎn)生興趣。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)① 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液氯水顏色變淺

實(shí)驗(yàn)② 取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為

。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na₂S₂O₃具有

性。
（2）乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na₂S₂O₃氧化。評(píng)價(jià)他的推理是否正確并說(shuō)明理由。

。
（3）丙同學(xué)查閱資料，了解到Na₂S₂O₃的一種制取原理：S+Na₂SO₃
△

Na₂S₂O₃。為探究外界條件對(duì)Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次反應(yīng)時(shí)間為60min）：

序號(hào) 硫粉質(zhì)量 Na₂SO₃質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度 Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)③ 18g 63g 42g 80℃ 80.7%

實(shí)驗(yàn)④ 18g 63g 57g 80℃ 94.6%

實(shí)驗(yàn)⑤ 36g 63g 42g 80℃ 80.8%

實(shí)驗(yàn)⑥ ……

…… …… …… …… …… ……

①實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究

對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是

。
③實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中。
（4）丁同學(xué)將少量Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag₂S₂O₃沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏＿^(guò)濾后，濾液中只含AgNO₃、NaNO₃與H₂SO₄。已知Ag、Ag₂O、Ag₂S均為黑色且難溶于水，推測(cè)該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是

，理由是

。

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：99引用：1難度：0.6

解析

3．某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO₂氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，部分夾持儀器已略去]

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在B裝置中觀(guān)察到品紅溶液

（選填“褪色”或“不褪色”）說(shuō)明二氧化硫的水溶液具有

（選填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到C裝置中的溴水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr,在該反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)

（選填“氧化性”或“還原性”）。
（4）為了吸收殘余的SO₂，D裝置燒杯中要盛放

（選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”）。
（5）用6.4g Cu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上最多可生成SO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

L（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol^-1）。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（6）①實(shí)驗(yàn)室常用圖2所示圖E裝置來(lái)制取二氧化硫，E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O與A裝置比較，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是

（寫(xiě)一項(xiàng)）。
②某同學(xué)也選擇E裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是

。
【知識(shí)應(yīng)用】
（7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對(duì)燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫，其原理為：SO₂
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
CaSO₃
O
2
（
Ⅱ
）
CaSO₄，通過(guò)處理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副產(chǎn)品石膏，變廢為寶。請(qǐng)寫(xiě)出步驟（Ⅱ）CaSO₃與O₂反應(yīng)生成CaSO₄的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
解析

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序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	a.溶液紫色褪去； b. 生成氣泡生成氣泡
2	向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液	c.溶液變藍(lán)

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ?br />離子方程式表示）
猜想②	，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液		2S₂O₃^2-+2H⁺══S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺

序號(hào)	硫粉質(zhì)量	Na₂SO₃質(zhì)量	水質(zhì)量	反應(yīng)溫度	Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率
實(shí)驗(yàn)③	18g	63g	42g	80℃	80.7%
實(shí)驗(yàn)④	18g	63g	57g	80℃	94.6%
實(shí)驗(yàn)⑤	36g	63g	42g	80℃	80.8%
實(shí)驗(yàn)⑥					……
……	……	……	……	……	……