某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”展開探究活動,請和他們一起進行實驗探究。
【實驗內(nèi)容】將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中。
【知識梳理】發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。
【提出問題】實驗過程中沒有觀察到明顯現(xiàn)象。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué):NaCl
乙同學(xué):NaCl、NaOH、HCl
丙同學(xué):NaCl、NaOH
丁同學(xué):NaCl、HCl
【表達與交流】大家討論后一致認為
乙
乙
同學(xué)的猜想是錯誤的,理由是
NaOH和HCl能發(fā)生反應(yīng),不能共存
NaOH和HCl能發(fā)生反應(yīng),不能共存
。
【實驗探究】丙同學(xué)為了驗證自己的猜想,取少量燒杯中的溶液于試管中,滴加幾滴無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象,于是丙同學(xué)認為自己的猜想不正確,即溶液中一定不含有的離子是
OH-
OH-
(填離子符號),丁同學(xué)為了探究溶液中溶質(zhì)成分,取一定量燒杯中的溶液于試管中,向其中加入鋅粒,觀察到
銀白色固體逐漸溶解,固體表面有氣泡產(chǎn)生,放熱
銀白色固體逐漸溶解,固體表面有氣泡產(chǎn)生,放熱
。(答全部現(xiàn)象),于是丁同學(xué)得出自己的猜想正確的結(jié)論。這樣的廢液直接倒入下水道會腐蝕鑄鐵下水道,需向廢液中加入
適量的氫氧化鈣
適量的氫氧化鈣
溶液,處理至中性后才能排放。
【反思與評價】在探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時,應(yīng)選取只與
可能存在的溶質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象
可能存在的溶質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象
的試劑,驗證可能存在的溶質(zhì)是否存在,即可得出正確結(jié)論。