某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”展開探究活動，請和他們一起進行實驗探究。
【實驗內(nèi)容】將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中。
【知識梳理】發(fā)生反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
【提出問題】實驗過程中沒有觀察到明顯現(xiàn)象。反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設】
甲同學：NaCl
乙同學：NaCl、NaOH、HCl
丙同學：NaCl、NaOH
丁同學：NaCl、HCl
【表達與交流】大家討論后一致認為 乙乙同學的猜想是錯誤的，理由是 NaOH和HCl能發(fā)生反應，不能共存NaOH和HCl能發(fā)生反應，不能共存。
【實驗探究】丙同學為了驗證自己的猜想，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，于是丙同學認為自己的猜想不正確，即溶液中一定不含有的離子是 OH-OH-（填離子符號），丁同學為了探究溶液中溶質(zhì)成分，取一定量燒杯中的溶液于試管中，向其中加入鋅粒，觀察到 銀白色固體逐漸溶解，固體表面有氣泡產(chǎn)生，放熱銀白色固體逐漸溶解，固體表面有氣泡產(chǎn)生，放熱。（答全部現(xiàn)象），于是丁同學得出自己的猜想正確的結(jié)論。這樣的廢液直接倒入下水道會腐蝕鑄鐵下水道，需向廢液中加入 適量的氫氧化鈣適量的氫氧化鈣溶液，處理至中性后才能排放。
【反思與評價】在探究反應后溶液中溶質(zhì)成分時，應選取只與 可能存在的溶質(zhì)反應且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象可能存在的溶質(zhì)反應且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象的試劑，驗證可能存在的溶質(zhì)是否存在，即可得出正確結(jié)論。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；乙；NaOH和HCl能發(fā)生反應，不能共存；OH-；銀白色固體逐漸溶解，固體表面有氣泡產(chǎn)生，放熱；適量的氫氧化鈣；可能存在的溶質(zhì)反應且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：5引用：2難度：0.4
相似題
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1．已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍色溶液。已知這種藍色溶液是氯化銅溶液。
（1）探究產(chǎn)生的氣體是什么。
【猜想】①可能是氫氣；②③。（填兩種即可）
【實驗】請你針對②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。。
（2）從藍色溶液中提取金屬銅?，F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：
①加入過量的A的目的是，反應化學方程式為。
②加入足量B的目的是，如何確定此目的已經(jīng)達到？。
【注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】
（3）已知“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅，其化學式為Cu2（OH）2CO3．請推測“銅銹”是銅與空氣中的共同作用的結(jié)果。試寫出用稀鹽酸除去“銅銹”的化學方程式。發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：24引用：6難度：0.5 -
2．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？（填序號）
a.pH試紙 b.銅 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的．發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：35引用：3難度：0.5 -
3．為探究酸的化學性質(zhì)，某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作：
請回答：實驗 
（1）寫出E中反應的化學方程式。
（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：。
【進行討論】經(jīng)過討論，同學們一致認為猜想是錯誤的。
【設計實驗】請完成實驗報告。
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液 猜想四成立 。發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：322引用：5難度：0.4
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