我國在新材料領域的重大突破，為“天宮”空間站的建設提供了堅實的物質(zhì)基礎。“天宮”空間站的制作材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列硼元素的不同微粒，失去一個電子需要吸收能量最大的是 AA（填標號，下同）；用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是 CDCD。
A．
B．
C．
D．
（2）立方氮化硼（BN）硬度大、熔點為3000℃，其晶體類型為 共價晶體共價晶體。制備氮化硼（BN）的一種方法為BCl3（g）+NH3（g）=BN（s）+3HCl（g），則BCl3和NH3的鍵角較大的是 BCl3BCl3（填化學式）。
（3）一種Ni2+配合物的結構如圖1所示。
①組成該配合物的第二周期元素的電負性由大到小的順序是 O＞N＞CO＞N＞C（填元素符號）。
②該配合物中Ni2+的配位數(shù)為 44，該配合物中碳原子的雜化方式有 22種。
③該配合物中存在的化學鍵類型有 BCEBCE（填標號）。
A離子鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.氫鍵
E.配位鍵
（4）一種由Cu、In、Te組成的合金具有優(yōu)良的熱電性能，其四方晶胞結構如圖2所示。晶胞棱邊夾角均為
90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，A原子的分數(shù)坐標為（0，0，0），B原子的分數(shù)坐標為（1，1，1），則C原子的分數(shù)坐標為 （ 14，34，78）（ 14，34，78）。若晶胞底邊的邊長均為apm,高為cpm,則C、D原子間的距離為 （3a4）2+（a4）2+（3c8）2（3a4）2+（a4）2+（3c8）2pm（列出計算式）。
1
4
3
4
7
8
1
4
3
4
7
8
（
3
a
4
）
2
+
（
a
4
）
2
+
（
3
c
8
）
2
（
3
a
4
）
2
+
（
a
4
）
2
+
（
3
c
8
）
2
【答案】A；CD；共價晶體；BCl3；O＞N＞C；4；2；BCE；（ ，，）；
1
4
3
4
7
8
（
3
a
4
）
2
+
（
a
4
）
2
+
（
3
c
8
）
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4