根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO₄常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl₂；②H₂SiO₃不溶于水。
（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。干燥管D的作用是

防倒吸

防倒吸

。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

Cl₂+S^2-═S↓+2Cl^-

Cl₂+S^2-═S↓+2Cl^-

。
（3）若要用此裝置證明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO₃；②稀鹽酸；③碳酸鈣；④Na₂SiO₃溶液；⑤SiO₂
試劑A與C分別為

①、④

①、④

（填序號）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

。
有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因

HNO₃有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

HNO₃有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

。