實驗室用如圖裝置制取氧氣。
實驗一：用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
①儀器x的名稱是 鐵架臺鐵架臺。
②加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
③取用氯酸鉀的儀器是 DD。
④如圖一所示，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，水槽中導管口無氣泡產(chǎn)生，可能的原因 AA。
A．裝置的氣密性不好，最多可能有4處漏氣
B．加熱的溫度還未達到氯酸鉀分解的溫度
C．導管未放入集氣瓶中
D．試管底部沒有均勻受熱
⑤利用裝置C收集氧氣，氣體應從m端進入，理由是 氧氣密度比空氣大氧氣密度比空氣大。
⑥實驗結(jié)束時，應先將導管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是 防止水倒流引起試管爆裂防止水倒流引起試管爆裂。
實驗二：探究H2O2的質(zhì)量分數(shù)對分解速率的影響
如圖二所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），使用傳感器測燒瓶中O2的濃度（燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣濃度隨時間變化的曲線。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
| 試驗編號 | H2O2的質(zhì)量分數(shù)（%） | H2O2溶液的體積（mL） | 對應曲線 |
| Ⅰ | 3.4 | 10.0 | a |
| Ⅱ | 2.4 |
10.0 10.0
|
b |
| Ⅲ | 1.7 | 10.0 | c（待繪制） |
②從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是
其它條件相同時，過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快
其它條件相同時，過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快
。③在圖中畫出曲線c的位置及趨勢。
④某過氧化氫溶液中含4mol過氧化氫，理論上完全分解可以生成多少克氧氣？（根據(jù)化學方程式列式計算）
【答案】鐵架臺；2KClO32KCl+3O2↑；D；A；氧氣密度比空氣大；防止水倒流引起試管爆裂；10.0；其它條件相同時，過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.9
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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