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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( ?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:101引用:2難度:0.8
相似題
  • 1.下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

    發(fā)布:2024/10/26 18:0:1組卷:65引用:3難度:0.7
  • 2.完成下列問題。
    Ⅰ.(1)已知:重鉻酸根離子(Cr2O72-)是橙紅色的,鉻酸根離子(CrO42-)是黃色的,重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,溶液為橙黃色,向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸,溶液呈
     
    色。
    (2)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。
    ①一定條件下,將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中,推動活塞以減小容器的體積,此時的現(xiàn)象是
     
    ;
    ②將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中,將該體系升溫至100oC,此時的現(xiàn)象是
     
    ;
    Ⅱ.某學(xué)生探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
    時間(min)12345
    氫氣體積(mL、標(biāo)況下)50120232290310
    (1)在2~3min時間段反應(yīng)速率最大的原因
     
    。
    (2)在4~5min時間段反應(yīng)速率最小的原因
     
    。
    (3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
     
    (設(shè)溶液體積不變)。
    (4)為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是
     
    (填序號)。
    A.蒸餾水         B.NaCl溶液        C.NaNO3溶液  D.CuSO4溶液      E.Na2CO3溶液

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:22引用:1難度:0.5
  • 3.甲醇作為新型清潔可再生燃料,對緩解能源危機以及實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的戰(zhàn)略意義。二氧化碳合成甲醇工藝流程如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)光伏發(fā)電裝置中實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是
     
    。
    (2)電解水制H2裝置中,氫氣應(yīng)在
     
    極排出,其電極反應(yīng)方程式為
     
    。
    二氧化碳加氫合成甲醇一般通過如下兩步實現(xiàn):
    ①CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ?mol-1
    ②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH2=-90kJ?mol-1
    (3)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:
     
    。
    (4)上述兩步反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率較慢的是
     
    (填“①”或“②”),理由是
     
    。催化劑界面催化性能較好的催化劑是
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)甲醇作為一種高能量密度的能源載體,具有廣闊的發(fā)展前景。
    已知:燃料的能量密度是單位體積的燃料包含的能量,單位kJ/m3。熱值是單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,單位kJ/g。
    在一定溫度和催化劑作用下,車載甲醇可直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?,從而為氫氧燃料電池提供氫源。已知氫氣和甲醇的熱值分別為143kJ/g和23kJ/g,與車載氫氣供能模式相比,車載甲醇供能模式的優(yōu)勢是
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:20引用:1難度:0.7
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