學習酸的性質是一項重要的內(nèi)容，某化學興趣小組以“探究硫酸的性質”為主題開展項目式學習。請回答下列問題。
【任務一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖1實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）。
【任務二】硫酸的濃度對硫酸化學性質的影響。
圖2實驗中，觀察到很快變黑的是 濾紙B濾紙B（填“濾紙A”或“濾紙B”），由此可知硫酸的濃度不同，硫酸的腐蝕性不同。
【任務三】稀硫酸的化學性質。
小組同學按圖3進行實驗，分別將稀硫酸滴加到各個試管中。
（1）試管1中發(fā)生反應的化學方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是 紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。
（3）該小組同學利用數(shù)字化傳感器測得試管3中不斷滴加稀硫酸時溶液pH的變化圖像如圖4所示，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應的微觀示意圖如圖5所示。
①圖4中a點所示溶液中含有的溶質是 NaOH、Na2SO4NaOH、Na2SO4（填化學式）。
②該反應的微觀實質是 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
（4）小組同學對試管4中反應后的溶質成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行實驗。
【提出問題】試管4中反應后的溶液中溶質成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；
猜想二：可能是 K2SO4、K2CO3K2SO4、K2CO3（填化學式）；
猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。
【實驗與結論】某同學用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試管4中反應后的溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，他認為猜想三正確。
【反思與評價】對該同學的操作方法、測量結果及結論進行評價，正確的是 CC（填字母）。
A.方法不正確，結果偏小，結論正確
B.方法正確，結果偏大，結論不正確
C.方法不正確，結果偏大，結論正確
D.方法正確，結果偏小，結論不正確
【任務四】廢液回收處理。
實驗結束后在老師指導下，同學們將四支試管中的液體倒入廢液缸，并對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，應向該廢液中加入適量的 熟石灰熟石灰（填物質名稱），處理后再排放。
【答案】放熱；濾紙B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；NaOH、Na2SO4；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；K2SO4、K2CO3；C；熟石灰
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：106引用：4難度：0.6
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