二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的燃料和化工原料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
（1）一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化為CO₂或CO₃^2-，可以產(chǎn)生

12

12

個電子的電量。
（2）工業(yè)上一種合成二甲醚的反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-58kJ?mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24kJ?mol^-1
二氧化碳與氫氣合成二甲醚氣體，同時生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-94kJ?mol^-1

CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-94kJ?mol^-1

；該反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢較大，其原因為

反應(yīng)Ⅲ是放熱較多的反應(yīng)

反應(yīng)Ⅲ是放熱較多的反應(yīng)

。
（3）T℃時，向恒容剛性容器中以物質(zhì)的量之比為1：3充入CO₂（g）與H₂（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強為p₀kPa,10min達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強為p₁kPa、CH₃OCH₃（g）的分壓為p₂kPa。
①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（CO₂）=

p

0

-

p

1

20

kPa?min^-1

p

0

-

p

1

20

kPa?min^-1

（用分壓表示，下同）。
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

2

p

2

（

p

0

-

p

1

+

2

p

2

）

（

p

0

-

p

1

-

2

p

2

）

2

2

p

2

（

p

0

-

p

1

+

2

p

2

）

（

p

0

-

p

1

-

2

p

2

）

2

。
（4）我國科學(xué)家研究出一種反應(yīng)Ⅰ的新型催化劑，其反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用?標注，TS表示過渡態(tài)。

①該歷程中速率最快的一步反應(yīng)對應(yīng)的過渡態(tài)為

TS1

TS1

。
②總反應(yīng)的決速步驟對應(yīng)的化學(xué)方程式為

H?+CH₂COOH?=CH₂O?+H₂O?

H?+CH₂COOH?=CH₂O?+H₂O?

。
（5）向密閉容器中充入等量的甲醇氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在相同時間內(nèi)測得甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。

①M、P、Q三點對應(yīng)狀態(tài)為平衡狀態(tài)的是

M

M

（填字母，下同）。
②P、Q兩點對應(yīng)狀態(tài)正反應(yīng)速率更大的是

P

P

，理由為

P點所在的溫度、壓強均大于Q點

P點所在的溫度、壓強均大于Q點

。