純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對(duì)純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
（1）純堿屬于 鹽鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是 BDBD（填字母序號(hào)）。
A．Cl2
B．NH3
C．SO2
D．CO2
任務(wù)二：探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性
【查閱資料】
①溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解離出Na+和CO2-3。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-對(duì)溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】
（3）猜想一：H2O單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。
猜想三：碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。
CO
2
-
3
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| （1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液 | 溶液無明顯變化 | 猜想一不成立 |
| （2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 | 溶液無明顯變化 | 猜想二不成立 |
| （3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量 |
①溶液由無色變紅色 ② 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失 |
猜想三成立 |
【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知
CO
2
-
3
【拓展與延伸】
（4）結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
OH-
OH-
、HC
O
-
3
HC
O
-
3
任務(wù)三：探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑
【查閱資料】Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強(qiáng)，去油污效果越好。
【實(shí)驗(yàn)探究】興趣小組繼續(xù)對(duì)影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測(cè)定溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
| 溶液溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
| 溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
（5）實(shí)驗(yàn)①、②、③對(duì)比，可得出的結(jié)論是
溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)
溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)
。（6）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個(gè)實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是
①④⑦
①④⑦
。【拓展與應(yīng)用】
（7）下列物質(zhì)可用于去油污的是
BC
BC
（填字母序號(hào)）。A．NaCl
B．NaOH
C．K2CO3
D．CaCO3
任務(wù)四：探究市售純堿樣品成分
市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。
已知：①部分銀鹽的溶解性如下表
NO - 3 |
Cl- | CO 2 - 3 |
|
| Ag+ | 溶 | 不 | 不 |
驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉
實(shí)驗(yàn)Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測(cè)得溶液pH約為12。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ、取溶液X，滴加過量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ、向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。
（8）測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
相比較。（9）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所加的試劑Y應(yīng)選用
b
b
（填字母）。a.稀鹽酸
b.稀硝酸
c.氫氧化鈉溶液
d.氯化鈣溶液
任務(wù)四：測(cè)定樣品中碳酸鈉含量
準(zhǔn)確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（10）通過計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)
合格品
合格品
。（寫出計(jì)算過程）無水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：
| 優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 | |
| 碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) | ≥99.2% | ≥98.8% | ≥98.0% |
碳酸鈉和稀鹽酸生成的二氧化碳溶于水，與水生成碳酸，碳酸顯酸性，使溶液pH小于7
碳酸鈉和稀鹽酸生成的二氧化碳溶于水，與水生成碳酸，碳酸顯酸性，使溶液pH小于7
。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因 碳酸受熱分解為水和二氧化碳
碳酸受熱分解為水和二氧化碳
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；溶液的酸堿度測(cè)定；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；純堿的制取；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】鹽；BD；碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性；產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失；；OH-；；溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)；①④⑦；BC；標(biāo)準(zhǔn)比色卡；b；合格品；碳酸鈉和稀鹽酸生成的二氧化碳溶于水，與水生成碳酸，碳酸顯酸性，使溶液pH小于7；碳酸受熱分解為水和二氧化碳
C
O
2
-
3
HC
O
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：197引用：2難度：0.4
相似題
-
1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5 -
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測(cè)量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 先用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)中必須要測(cè)知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~