某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案制備KMnO₄晶體。
實(shí)驗(yàn)步驟：
I．K₂MnO₄制備：稱(chēng)取7.0gKOH和5.0gKClO₃于鐵坩堝中混勻，固定坩堝，小火加熱，用鐵棒攪拌，待混合物熔融，邊攪拌邊逐漸加入MnO₂，可見(jiàn)熔融物黏度增大，不斷用力攪拌，以防結(jié)塊。待反應(yīng)物快干時(shí)，不斷攪拌使其呈顆粒狀，加大火焰，強(qiáng)熱6分鐘，即得墨綠色的K₂MnO₄。
II．K₂MnO₄浸?。捍锪侠鋮s，于研缽中研細(xì)，在燒杯中用40mL蒸餾水浸取，攪拌、加熱，靜置，分離出上層清液于另一個(gè)燒杯中，依次用20mL蒸餾水、20mL4.0%KOH溶液重復(fù)浸取，合并三次浸取液。
III．K₂MnO₄歧化：向浸取液中通入CO₂氣體，溶液逐漸變色，用pH試紙測(cè)試溶液，當(dāng)pH達(dá)到10～11時(shí)，停止通氣，加熱溶液，趁熱抽濾。
IV．KMnO₄結(jié)晶：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。
合成反應(yīng)：3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。
有關(guān)物質(zhì)的溶解度（g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃
K2CO3	105	109	111	114
KHCO3	22.5	27.4	33.7	39.9

請(qǐng)回答：
（1）步驟I不可選用瓷坩堝，原因是

堿性條件下瓷坩堝會(huì)被腐蝕

堿性條件下瓷坩堝會(huì)被腐蝕

。
（2）步驟II不可通過(guò)普通過(guò)濾操作分離浸取液，宜采取的便捷的分離操作是

傾倒

傾倒

。
（3）步驟III必須通過(guò)監(jiān)測(cè)溶液pH控制CO₂通入量，否則產(chǎn)品純度會(huì)降低，原因是

二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低

二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低

。
（4）下列說(shuō)法不正確的是

CD

CD

。
A.步驟I中不可選用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折斷
B.步驟II中第3次浸取選用4%KOH溶液，目的是防止K₂MnO₄因pH降低而歧化，影響產(chǎn)率
C.步驟III中抽濾可使用普通布氏漏斗，預(yù)先將濾紙潤(rùn)濕，微開(kāi)水龍頭，使濾紙緊貼瓷板
D.步驟IV中為避免KMnO₄在濃縮后的溶液中的溶解損失，可小心蒸干溶液得到產(chǎn)品，提高產(chǎn)量
（5）使用如圖所示裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟IV中的抽濾和洗滌，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整（洗滌操作只考慮一次）：開(kāi)抽氣泵→轉(zhuǎn)移固液混合物→b→c→

a→f→d→b→c→a

a→f→d→b→c→a

→關(guān)抽氣泵。

a.打開(kāi)活塞；b.關(guān)閉活塞；c.確認(rèn)抽干；d.用冷水洗滌；e.用無(wú)水乙醇洗滌；f.調(diào)低抽氣泵真空度（減緩抽濾速度）。
（6）可通過(guò)氧化還原滴定法用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液測(cè)定產(chǎn)品純度：

稱(chēng)量

溶解

足量

H

2

S

O

4

酸化

定容

取液

用草酸溶液滴定

…
①移取一定量KMnO₄溶液可選用移液管或

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②滴定時(shí)無(wú)需另外加入指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

滴入最后1滴草酸溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液紫色褪去且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原

滴入最后1滴草酸溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液紫色褪去且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原

。
③若產(chǎn)品中混有少量K₂CO₃雜質(zhì)，則滴定結(jié)果

無(wú)影響

無(wú)影響

（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。