當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市晉元高中高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量，實驗方案如下?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．實驗需用90mL0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液

（1）觀察圖示判斷其中不正確的操作有
②⑤
②⑤
。（填序號）
（2）實驗需稱量K₂Cr₂O₇固體
2.94
2.94
g。
（3）為了增強(qiáng)K₂Cr₂O₇溶液的氧化性，還需用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸用于實驗。
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4
18.4
mol/L，需用濃硫酸的體積為
12.5
12.5
mL。
②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因中分析正確的是
BC
BC
。
A．量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
B．硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
Ⅱ．測定黑木耳中鐵元素含量（已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在）

步驟一取112.000g黑木耳，經(jīng)灼燒、硫酸浸制得提取液，加入過量的銅粉[Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄]

步驟二過濾，向濾液中加入0.100mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液10mL時，恰好完全反應(yīng)

（4）①“步驟一中加入過量銅粉的目的是
保證鐵離子完全反應(yīng)
保證鐵離子完全反應(yīng)
。
②已知步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O。實驗測得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.3%
0.3%
。

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】②⑤；2.94；18.4；12.5；BC；保證鐵離子完全反應(yīng)；0.3%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．
（1）在一定溫度下，將足量SO₂氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂
O
2
-
7
被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險粉，理論上可除去Cr₂
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為

mol
（3）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050mol?L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t₁段主要生成
HSO
-
3
，根據(jù)pH變化圖，推測0-t₁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；
②t₃時溶液中主要陰離子是

，t₂-t₃階段pH變小的主要原因是

．
③若t₁時溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此時溶液中c（
SO
2
-
3
）-c（H₂SO₃）=

mol?L^-1（填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化）．
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₄，并獲得較濃的硫酸．
①a為電源的

（填“正極”或“負(fù)極”）；
②陰極的電極反應(yīng)式為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．為探究難溶性鹽X（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：

回答下列問題：
（1）氣體甲的結(jié)構(gòu)式

，X的化學(xué)式是

。
（2）寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
（3）驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe²⁺，下列檢驗試劑選用正確的是

。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe²⁺
B.用酸性KMnO₄溶液檢驗是否有Fe²⁺
C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe²⁺
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.4
解析
3．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定．
（1）氣體乙的化學(xué)式

，寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

（2）甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.1
解析

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步驟一	取112.000g黑木耳，經(jīng)灼燒、硫酸浸制得提取液，加入過量的銅粉[Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄]
步驟二	過濾，向濾液中加入0.100mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液10mL時，恰好完全反應(yīng)