黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量,實驗方案如下?;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.實驗需用90mL0.100mol/LK2Cr2O7溶液
(1)觀察圖示判斷其中不正確的操作有
②⑤
②⑤
。(填序號)
(2)實驗需稱量K2Cr2O7固體 2.94
2.94
g。
(3)為了增強(qiáng)K2Cr2O7溶液的氧化性,還需用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸用于實驗。
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18.4
18.4
mol/L,需用濃硫酸的體積為 12.5
12.5
mL。
②若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因中分析正確的是 BC
BC
。
A.量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
B.硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C.定容時俯視容量瓶刻度線
D.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
Ⅱ.測定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
步驟一 |
取112.000g黑木耳,經(jīng)灼燒、硫酸浸制得提取液,加入過量的銅粉[Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4] |
步驟二 |
過濾,向濾液中加入0.100mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL時,恰好完全反應(yīng) |
(4)①“步驟一中加入過量銅粉的目的是
保證鐵離子完全反應(yīng)
保證鐵離子完全反應(yīng)
。
②已知步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:6FeSO
4+K
2Cr
2O
7+7H
2SO
4=3Fe
2(SO
4)
3+Cr
2(SO
4)
3+K
2SO
4+7H
2O。實驗測得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.3%
0.3%
。