當前位置： 2022-2023學年陜西省西安市高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

下列敘述正確的是（　?。?/h1>

A．電解NaCl溶液時，陰極產生1 mol Cl₂的同時陽極產生l molH₂

B．0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺的濃度為0.1 mol?L^-1

C．7 g ¹⁴C中所含中子數為4 N_A（設N_A為阿伏加德羅常數的值）

D．2.24 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應，轉移0.1 mol電子

【考點】電解原理．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/15 8:0:9組卷：7難度：0.9

相似題

1．利用如圖所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1價），其原理是NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂↑
（1）b接電源的

（填“正”或“負”）極；
（2）陽極反應式是

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：1難度：0.7
解析
2．工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
，需進行處理后再排放。處理含
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一：還原沉淀法。
C
r
O
2
-
4
H
+
①
轉化
C
r
2
O
2
-
7
F
e
2
-
②
還原
Cr³⁺
OH
-
③
沉淀
Cr（OH）₃↓
（1）請寫出第①步中
C
r
O
2
-
4
與
C
r
2
O
2
-
7
在溶液中存在的平衡：

，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

（填標號）。
A.
C
r
O
2
4
與
C
r
2
O
2
7
的物質的量相等
B.溶液顏色不變
C.v_正（
C
r
2
O
2
-
7
）=2v_逆（
C
r
O
2
-
4
）
（2）第②步中，每3molFeSO₄可還原

mol
C
r
2
O
2
-
7
，該反應的離子方程式

。
方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，陽極附近Fe²⁺將
C
r
2
O
2
-
7
還原為Cr³⁺，最后Cr²⁺以Cr（OH）₃形式沉淀。
（3）在電解除鉻的過程中，石墨電極為

（填“陰極”或“陽極”），Fe電極的電極反應式為

。
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是

（填電極反應式及必要的文字）。
（5）當Fe電極質量減小3.36g時，理論上可處理

（填含a的表達式）L含ag?L^-1
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水。
發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：4引用：1難度：0.6
解析
3．用Pt電極電解CuCl₂溶液時，當電流為IA，通電時間為tmin,陰極增加的質量為mg,在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為V_L，又知1個電子的電荷量為Q_C，銅的摩爾質量為M g?mol^-1，則計算阿伏加德羅常數N_A的算式為（　?。?/h2>
A．30 MIt/mQ B．672 It/QV C．32 It/mQ D．It/QV
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7難度：0.5
解析

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下列敘述正確的是（ ?。?/h1>

1．利用如圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1價），其原理是NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2↑（1）b接電源的 （填“正”或“負”）極；（2）陽極反應式是

3．用Pt電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為tmin,陰極增加的質量為mg,在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL，又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質量為M g?mol-1，則計算阿伏加德羅常數NA的算式為（ ?。?/h2>

下列敘述正確的是（　?。?/h1>

1．利用如圖所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1價），其原理是NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂↑
（1）b接電源的

（填“正”或“負”）極；
（2）陽極反應式是

3．用Pt電極電解CuCl₂溶液時，當電流為IA，通電時間為tmin,陰極增加的質量為mg,在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為V_L，又知1個電子的電荷量為Q_C，銅的摩爾質量為M g?mol^-1，則計算阿伏加德羅常數N_A的算式為（　?。?/h2>