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對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的研究能讓我們更加深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),也是化學(xué)中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領(lǐng)域,依據(jù)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)和題干信息回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.面對(duì)氣候變化,我國(guó)承諾二氧化碳排放力爭(zhēng)2030年前達(dá)到峰值,力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?!疤歼_(dá)峰、碳中和”目標(biāo)下,必須加強(qiáng)對(duì)二氧化碳資源開發(fā)利用的研究。
(1)往容積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2和6molH2,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g),20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測(cè)得水蒸氣的物質(zhì)的量為2mol,前20min內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.1
0.1
mol?L-1?min-1,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)=
66.7
66.7
%(保留一位小數(shù))。[注:轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量之比。]
(2)一種CO2電化學(xué)制甲酸的裝置如圖所示,電極a為
負(fù)
負(fù)
極(填“正”或“負(fù)”),寫出電極b的電極反應(yīng)式
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
。
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Ⅱ.催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中一個(gè)重要領(lǐng)域,催化劑往往是化學(xué)工業(yè)過(guò)程和技術(shù)改造更新的關(guān)鍵?;瘜W(xué)反應(yīng)中的活化能會(huì)顯著影響化學(xué)反應(yīng)速率,活化能越低,化學(xué)反應(yīng)速率越快。催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑,降低反應(yīng)的活化能。
(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)。反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng):CH4(g)═C(s)+2H2(g) 消碳反應(yīng):CO2(g)═C(s)+2CO(g)
活性能/kJ?mol-1 催化劑X 33 91
催化劑Y 43 72
由上表判斷,催化劑X
劣于
劣于
Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是
對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小,而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小,消碳反應(yīng)速率大
對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小,而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小,消碳反應(yīng)速率大
。
(4)催化劑的存在會(huì)顯著地加快H2O2的分解,某興趣小組研究I-催化分解H2O2歷程如下:
第一步:H2O2+I-═IO-+H2O(慢反應(yīng))
第二步:
IO-+H2O2=O2+I-+H2O
IO-+H2O2=O2+I-+H2O
(快反應(yīng))
反應(yīng)的活化能較大的為第
步(填“一”或“二”),第二步反應(yīng)的離子方程式為
IO-(aq)+H2O2(aq)=O2(g)+I-(aq)+H2O(l)
IO-(aq)+H2O2(aq)=O2(g)+I-(aq)+H2O(l)
。

【答案】0.1;66.7;負(fù);CO2+2H++2e-=HCOOH;劣于;對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小,而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小,消碳反應(yīng)速率大;IO-+H2O2=O2+I-+H2O;一;IO-(aq)+H2O2(aq)=O2(g)+I-(aq)+H2O(l)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:3難度:0.7
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時(shí),
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
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    (5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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